\begin{enumerate}
	\item \nbPointsEnumi{2}Sachant qu'un u.m.a. (unité de masse atomique) correspond à
une masse de \(1,66 \cdot 10^{-27}\text{\ kg}\) et que la masse
atomique relative d'un atome de cuivre (Cu) est d'environ 63,55 u.m.a.,
calcule la masse d'une mole de cuivre càd la masse de \(6,02 \cdot 10^{23}\)
atomes de cuivre. Exprime le résultat en notation scientifique et en kg.

	\item \nbPointsEnumi{2}Exprimer chacun des nombres suivants en notation
scientifique dans son unité du S.I. (ex : \(2 \text{\ km} = 2 \cdot 10^3 \text{\ m}\))~:
	\begin{multicols}{4}
	\begin{enumerate}
		\item[] \(4500\ \mu\text{m} \)
		\item[] \(28\ \text{nm} \)
		\item[] \(600\ \text{Mo} \)
		\item[] \(200\ \text{pF} \)
	\end{enumerate}
	\end{multicols}
\end{enumerate}
